Question

13．相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（　　）

• A． CuCl₂    CH₃COOH     NaOH
• B． HCl   H₂SO₃    NaHCO₃
• C． HF   HCl    CH₃COONa
• D． NH₄Cl    HCl    CH₃COONa

Answer 1

分析 硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈弱碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．

解答 解：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是酸，②是盐，③溶液呈弱碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子．
A、相同浓度的CuCl₂的pH应该比 CH₃COOH的大，且NaOH的pH应该比碳酸钠大，故A错误；
B、HCl是强酸，完全电离，而H₂SO₃是弱酸，部分电离，故相同浓度的HCl的pH小于H₂SO₃，NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解显碱性，且由于其对应的酸为H₂CO₃，酸性强于碳酸钠对应的酸HCO₃^-的酸性，根据“越弱越水解”的规律可知，NaHCO₃的碱性弱于碳酸钠，故B正确；
C、HF为弱酸，HCl为强酸，故HF的pH不可能比HCl的小，故C错误；
D、NH₄Cl是因为水解显酸性，HCl是强酸，故NH₄Cl的pH不可能比HCl小，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，题目难度中等，明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键．