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    （2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
    0.01mol/L?s
    0.01mol/L?s
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ③④
    ③④
    ．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
    已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
    75%
    75%
    A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）
    ＜
    ＜
    A．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
    1.75a
    1.75a
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于物质的量之比；
    （2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；
    （3）①依据恒温恒容、恒温恒压容器变化，结合反应平衡特征分析判断，压强变化和物质的量变化成正比；
    ②打开KAB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．
    解答：解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，设反应的甲醇物质的量为x
                    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
    起始量（mol）     1        3         0       0
    变化量（mol）    x         x         x        3x
    20s量 （mol）   1-x      3-x         x      3x
    20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=1.2×4
    x=0.4mol
    v（CH3OH）=
    0.4mol
    2L
    20s
    =0.01mol/L?s；
    故答案为：0.01mol/L?s；
    （2）可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说你反应达到平衡，故①不符合；
    ②反应前后气体质量不变，容器体积不变，反应过程中密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故②不符合；
    ③反应前后气体物质的量增大，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故③符合；
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化是平衡标志，故④符合；
    故答案为：③④；
    （3）①B容器的体积变为原来的1.5倍，增加的气体的物质的量为3.6 mol×0.5=1.8 mol，依据化学方程式可知增加2mol，反应甲醇1mol，则反应的甲醇的物质的量为0.9 mol，CH3OH的转化率=
    0.9mol
    1.2mol
    ×100%=75%．A是恒容反应容器，B是恒压反应容器．B容器充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g）与B容器充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），是等效平衡．反应方程式中生成物气体增多，反应时A容器压强比B容器大，所以A中平衡时相当于B平衡后的加压，加压平衡向逆反应方向移动，A容器中H2O百分含量增多，填B“＜A”；
    故答案为：75%；＜；
    ②打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6
    求得x=2.75a，所以B的体积为2.75a-a=1.75a，
    故答案为：1.75a．
    点评：本题考查了化学平衡三段式计算，平衡标志的分析判断，恒温恒容容器，恒温恒压容器的分析判断是解题关键，气体压强之比和物质的量之比成正比例，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
    C
    C
    （填序号）；
    A．SO2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、O2
    D．SO2、O2、SO3
    （3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
    AB
    AB
    （注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

    （4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
    氨水
    氨水
    ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    ．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
    电解
    电解
    ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    防止Mg2+水解，并带走水分
    防止Mg2+水解，并带走水分
    ．

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