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    能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

    A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）

    A．氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

    B．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

    C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

    D．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

    （1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

    离子浓度大小顺序

    溶质化学式

    溶液的pH

    c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+)

    ①

    >7

    ②

    ③

    =7

    ④

    NH4Cl

    ⑤

    （2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

    （3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是

    A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

    B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

    C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

    D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的是( )

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

    A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反应

    B．NaHCO3和Na2CO3都能加热分解，产生使石灰水变浑浊的气体

    C．质量相同的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出气体多

    D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

    ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明

    A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

    在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：

    0 min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO)

    1.0

    0.6

    0.3

    0.2

    0.2

    c(N2)

    0

    0.2

    0.35

    0.4

    0.4

    （1）5—10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： ；

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．NO和CO的转化率相等 D．容器内气体压强不变

    （3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率： （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    （4）计算此温度下的化学平衡常数K= ，或保持温度不变，此时再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

    （5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ。

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