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    14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8，Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6．下列叙述正确的是（　　）
    A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径
    B．H2Z的沸点高于H2X
    C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
    D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的焰色为黄色，则Y为Na，Z元素的最高价为+6，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，而X与Z原子序数相差8，则X为O元素．
    A．O2-、Na+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，故A正确；
    B．H2O分子之间存在氢键，水的沸点高于H2S，故B错误；
    C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C错误；
    D．Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含有离子键，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
    B．丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．甲苯中所有原子都处于同一平面
    D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：DH2 HCO2
    （2）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）反应②的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况．
    （2）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
    （4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
    B．该装置工作时，H+向b极板移动
    C．反应6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C3H8O+9O2，每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子
    D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
    n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
    10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
    500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
    7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
    n[Mn（OH）2]=0.06 mol
    m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
    n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
    a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对各物质性质的解释不正确的是
    选项性质原因
    AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应
    B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
    C重金属盐中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白质变性，保护了人体的蛋白质
    D明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    4．下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．

    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：不能．
    （3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO．

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