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    20．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    B．1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应
    C．1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
    D．7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA

    分析 A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算23gNO2中所含氮原子数；
    B、乙烯所处的状态不明确；
    C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、Na2O2与水的反应为歧化反应．

    解答 解：A、NO2和N2O4最简式相同为NO2，23gNO2中所含原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×NA=0.5NA，故A正确；
    B、乙烯所处的状态不明确，故乙烯的物质的量不一定是0.05mol，故B错误；
    C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
    D、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{{（t}_{1}-{t}_{2}）×v}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种．已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．试回答下列问题：
    （1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A＞F＞C（填序号）．
    （2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）常温下，若C溶液中c（OH-）与D溶液中c（H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果将等物质的量浓度的C、D按a：b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则D的电离平衡常数为$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表达式表示）．
    （4）常温下，若B溶液中c（H+）与C溶液中的c（OH-）相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质
    C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钛及其合金具有许多优异的性能．具有超导特性、形状记忆和吸氧特性等，而被称为“太空金属”和“海洋金属”，在航空航天、海洋开发、化工、冶金、汽车等领域有着越来越广泛的用途．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物材料，基态钛原子外围电子构型为3d24s2；在Ti（BH4）2中钛元素化合价为+2，与Ti（BH4）2中的阴离子互为等电子体CH4．（写一种即可）
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为C＜O＜N．

    （3）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序是为CaO＞NaCl＞KCl．
    （4）Ti3+可形成配位数为6的配合物，现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色．相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种配合物的成键情况，
    设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的$\frac{2}{3}$．则原绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞和氯化钠晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氧化钛的密度为$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我们熟知的一些化合物的应用错误的是（　　）
    A．MgO用于冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱
    C．Cu（OH）2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
    3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6NA．
    （2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
    氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  ②
    HClO?H++ClO-    ③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
    （3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10-7.5．
    （4）在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
    B．乙烯和聚乙烯二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．化合物是苯的同系物
    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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