Question

8．用 N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

• A． 密闭容器中，2mol SO₂和1mol O₂充分反应，生成SO₃的分子数为2 N_A
• B． 1L1 mol•L^-1 的（NH₄）₂SO₄ 溶液中含有的 NH₄⁺数目为2N_A
• C． 足量的 MnO₂与 100ml 12 mol•L^-1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 N_A
• D． 常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
C．稀盐酸与二氧化锰不反应；
D.18 mL 水质量为18g，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算．

解答 解：A．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO₂和1mol O₂充分反应，生成SO₃的分子数小于2 N_A，故A错误；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1L1 mol•L^-1 的（NH₄）₂SO₄ 溶液中含有的 NH₄⁺数目小于2N_A，故B错误；
C．足量的 MnO₂与 100ml 12 mol•L^-1的浓盐酸充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸不二氧化锰不反应，所以转移的电子数目小于 0.6 N_A，故C错误；
D．常温常压下，18 mL 水质量为18g，物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol含有的分子数目约为 N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确盐类水解的性质、可逆反应特点、二氧化锰与浓盐酸反应条件，题目难度中等．