Question

15．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：CuFeS₂+O₂→Cu₂S+FeS+SO₂则下列说法正确的是（　　）

• A． CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
• B． 每生成1molSO₂转移6mol电子
• C． SO₂既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
• D． 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：A．CuFeS₂中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素只被氧化，故A错误；
B．由反应可知，生成1molSO₂，则有1mol硫被氧化，转移6mol电子，故B正确；
C．Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO₂既是氧化产物又是还原产物，Cu₂S只是还原产物，故C错误；
D．反应中氧气得到4个电子，Cu元素得到2个电子，该反应中一共转移6e^-，当每转移1.2mol电子，氧气得到0.8mol电子，则有0.2 mol氧气被还原，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．