已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =-72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其它的相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A.404 B.260 C.230 D.200
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的
A.氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2
B.体积不变时,混合气体的密度不再改变
C.氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2
D.容器内物质的总质量不变
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常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V(甲)=10V(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
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恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
⑴若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a= 。
⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量 。
⑶原混合气体中,a∶b= 。
⑷达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=
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0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。
对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.08 mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:c2= 1:3 B.X、Y的转化率相等
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
D.c1的取值范围为0<c1﹤0.14 mol/L
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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
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根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应向外界放出的热量为E1-E3
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为E2-E3
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