【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
（5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。
（6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
【答案】 4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 MgO+2NH4Cl
MgCl2+2NH3+H2O ACD NH4Cl、NH3 取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 6.4g
【解析】（1）菱镁矿中含有FeCO3，“煅烧”时FeCO3与空气中的氧气发生氧化还原反应，反应的方程式为：4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2，答案为：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
（2）“浸取”时控制温度100 ℃左右，此时由“煅烧”产生的MgO与NH4Cl的水溶液发生反应，反应的化学方程式为：MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O，答案为：MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）A. “浸取”时适当搅拌浆料增大接触面积，有利于Mg2＋浸出，A正确；B. 由图像可知，当用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取时，NH4Cl的利用率较低，B错误；C.用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并，能提高Mg2＋浸出率，C正确；D. 浸出温度采用100 ℃可促进NH4Cl的水解，导致酸性增强和NH3的逸出，有利于MgO被溶解，从而提高Mg2＋浸出率，D正确。答案选ACD.
(4) 由菱镁矿制备高纯氢氧化镁的工艺流程中用到NH4Cl和NH3，因此本工艺流程中NH4Cl和NH3可循环利用。答案为：NH4Cl和NH3
（5）检验Mg(OH)2固体已洗净，只要检验洗涤液中没有Cl-即可，因此检验固体已洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。答案为：取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。
（6）溶液中c(SO42-)=
=
=3.6
mol·L－1, 1 L溶液生成的CaSO4为
=0.05mol，所以需要MgSO4固体的质量为3.6mol·L－1×1 L×120g/mol+0.05 mol×120g/mol=6.4g，答案为:6.4
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【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。
（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。
（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。
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【题目】如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
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【题目】丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是( )
A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应
C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y
D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol
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【题目】纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。
Ⅰ．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液
d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
(2)向饱和食盐水中先通入_______，后通入________，生成固体A的化学方程式为____
Ⅱ．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
(3)洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
(4)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。
已知：碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物。
(5)实验开始前应进行的操作是______________________________。
(6)仪器a的名称为___________________，装置A中试剂X应选用_________________。
(7)装置E的作用是_________________________________。
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【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（ ）
A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物
C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4，杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；
⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1）①中将矿石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。
2）写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_____________________________。
3）③中用______________________________ _(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
4）⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，__________。⑥中重复进行实验的目的是______。
5）该磁铁矿中铁元素质量分数为______________（用含 m、c、V1的代数式表示，需要化简）。
6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果______ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式___________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_________(填“偏高”、“偏低”)
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