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    17．1.5mol乙烯与足量氯气发生完全加成反应，消耗氯气的物质的量为（　　）
    A．3molB．1.5molC．2molD．4mol

    分析 发生反应：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，根据方程式计算消耗氯气的物质的量．

    解答 解：由C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，可知1.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1.5mol，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
    ③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
    ④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
    A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
    根据题意完成下列各题：
    （1）降低温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）的值为：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．硅在常温下可以和氢气发生反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
    C．硅和任何酸都不反应
    D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．称取含有结晶水的草酸镁（MgC2O4•nH2O）样品（代号A）1.00克后，由25℃徐徐加热至700℃．在加热过程中，不断通入一大气压的惰性气体，结果A的质量随温度的增高而减少的情况如下表所示．已知A在100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去结晶水．
    温度/℃25170230400450700
    质量/g1.000.880.760.760.270.27
    （1）试以温度为横轴（X），质量为纵轴（Y），绘出样品A的质量随温度而改变的图，标出坐标．（注意题干中带有着重号的叙述）

    （2）MgC2O4的相对分子质量为112．A的化学式是MgC2O4•2H2O．
    （3）写出样品在400℃～450℃间发生的化学反应方程式：MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有气体\;\;\;\;\;}}{400℃～450℃}$MgO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
    （1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
    （3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）甲+H2O→乙+丙
    ①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na2O2．
    ②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO2反应生成丙的离子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
    ③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（写一个）．
    （5）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
    B．酸雨是pH小于5.6的降水
    C．CO2也会导致酸雨的形戒
    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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