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    有关常见晶体的叙述正确的是（   ）
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
    B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻
    C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子
    D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻
    B

    【错解分析】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构
    【正解】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。

    CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。
    NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。
    干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。
    石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）试根据下表填空：
    A
    		 
    		 
     
    		B
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		L
    		K
    		M
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		Q
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
    （2）基态D原子核外有    个未成对电子；D2分子中分别有     个，      个π键。
    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式     。
    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是        （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是          （填化学式）,它是由_       键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的           分子。
    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是          （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是          （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                    ；最后生成配离子的结构式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX
    分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（    ）
    A． (A－N＋m)molB． (A－N)mol
    C． (A－N)mol D． (A－N＋m)mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（      ）
    A．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质
    B．饱和氯水的导电性很好，所以氯气是强电解质
    C．和为不同的核素，二者核外电子数不同
    D．化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
    (1)X是________，Y是________，Z是________．
    (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．
    (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．
    (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面叙述正确的是（   ）
    A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
    B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
    C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
    D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
    A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不正确的是（    ）
    A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
    C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （6分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
    （1）写出A、B的元素符号：A_________，B_________。
    （2）写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式                        。

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