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    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定
    B、金刚石比石墨稳定
    C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，据此分析．
    解答： 解：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．
    A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A正确；
    B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B错误；
    C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故C错误；
    D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故D正确．
    故选：AD．
    点评：本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    则下列说法正确的是（　　）
    A、仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
    B、该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
    C、该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
    D、不能确定该无色溶液是否含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
    B、电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-═Ag
    C、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、表示氢气燃烧热的化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量SO2气体通入到NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    B、把Fe（OH）3溶于氢氟酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    D、在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，已知，它们可以发生如下反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol/L丁溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，下列说法正确的是（　　）
    A、Z元素在周期表中的位置为二周期第ⅥA族
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了2mol电子
    D、1L 0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
    A、原子半径：Z＞R＞W
    B、气态氢化物稳定性：HW＞H2R
    C、XW4分子中各原子均满足8电子结构
    D、Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各小题
    （1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式
     
    ；
    （2）给下列有机物命名：

     
    ．
    （3）从烷烃（CnH2n+2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为
     
    ；
    A．
    y
    2
               B．
    (y-x)
    2
             C．
    (y+2-x)
    2
          D．
    (2x+2-y)
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    ③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用：CH4+H2O═CO+3H2．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图一（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图二所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．
    ③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示．则加入催化剂的曲线是
     
    （填：a或b）；0-8min内该反应的平均速率v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （3）在CO跟O2的反应中，破坏1mol CO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为b kJ，形成1mol C=O键释放的能量为c kJ．则1mol CO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为
     
    kJ．

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