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    由NO、NO2和N2O3组成的混合物，测得其中氮元素和氧元素的质量比为7∶12，则这种混合物中NO、NO2、N2O3的物质的量之比可能是(　)

    A．1∶1∶1　　 B．2∶1∶1　　 C．1∶2∶1　　　D．1∶1∶3

     

    答案：AD
    解析：

    		解析：NO中M(N)∶m(O)=7∶8，NO2中M(N)∶m(O)=7∶16；N2O3中M(N)∶m(O)=7∶12；从N2O3物质组成看它是NO和NO2按1∶1组成，根据题意知：混合物中N元素和O元素质量比恰好等于N2O3中元素质量比，即NO和NO2以物质的量1∶1混合即可．

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：
    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．

    （2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)

    C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
       
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    ；
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
    变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．

    （5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80℃，101kPa下，用如图装置进行如下实验?A?C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化?（不考虑2NO2═N2O4）
    （1）C中发生反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的气体是单一气体，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化
    ．
    （2）将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体（3：1）
    ．
    （3）若实验开始前A?C中气体体积（换算成标况）分别为1.40L和2.24L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40g?经计算和推理可判定A中的气体是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其质量为
    2.6
    2.6
    g．（不必写出计算和推理过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
    n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
    （1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
     
    ．
    （4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
     
    ．
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为
     
    ．

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