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    19．下列物质中，属于顺式结构的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 顺式结构中C=C相连的H原子（或其它相同的基团）在平面的同一侧，据此判断即可．

    解答 解：A、，相同的原子连在同种原子上，不是顺式结构，故A错误；
    B、，只存在一个Cl原子，不存在顺反异构，故B错误；
    C、，此结构中H或Cl均处于C=C双键的一侧，属于顺式结构，故C正确；
    D、，只存在一个Cl原子，另外一个C上连有2个甲基，不存在顺反异构，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查的是物质结构的判断，注意顺反异构的定义，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等．下列有关分析正确的是（　　）
    A．“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用
    B．“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应
    C．吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极
    D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
    （4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物在常温常压下呈气态的是（　　）
    A．乙烷B．溴乙烷C．乙醇D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是（　　）
    A．燃烧反应B．加成反应C．取代反应D．裂解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甘氨酸（）和丙氨酸（）混合，发生缩合反应形成二肽的种类最多为（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．从薄荷油中可得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

    己知：
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B→D的反应类型为加成反应．
    （3）D既能与乙酸发生酯化反应又能与碳酸钠反应，D中含有的官能团名称为羟基、羧基．
    （4）写出由D生成G的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
    （5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂结构简式为．
    （6）A的一种同分异构体在相同条件下与酸性KMnO4反应也能得到B和C，该有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A．W与Y可以形成离子化合物
    B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强
    C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
    D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（选填编号）．
    a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c（H2）=c（CO）        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
    ①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来．
    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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