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7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学概念的是(  )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅

分析 A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,为加聚反应;
B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,有副产品HCl生成;
C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,因有有毒气体二氧化氮生成;
D、用二氧化硅制备高纯硅,有副产品CO生成.

解答 解:A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料,为加聚反应,原料利用率为100%,故A正确;
B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应,有副产品HCl生成,故B错误;
C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜,因有有毒气体二氧化氮生成,故C错误;
D、用二氧化硅制备高纯硅,有副产品CO生成,故D错误;
故选A.

点评 本题主要考查“绿色化学”知识.此题难度不大,要熟悉各种反应类型,还要考虑环保、经济等方面.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面
B.乙烷(CH3CH3)和异丁烷()互为同系物
C.互为同分异构体
D.是同一种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.A、B、C、D四种有机物,在一定条件下有如下转化关系:A$→_{催化剂、加热}^{+O_{2}}$B$→_{催化剂}^{+O_{2}}$C$→_{浓硫酸、加热}^{+A}$D,已知D的化学式为C4H8O2,则:
(1)A、C的结构简式:ACH3CH2OHCCH3COOH.
(2)写出化学方程式:C→D:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.微粒Mn-的核外电数为x,质量数为A,则M原子核内的中子数为(  )
A.A-x+nB.A-xC.A-x-nD.A-N

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂.熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4,某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)

已知:
①金属锡易与氯气、氧气反应,锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃
③常温下,SnCl4遇水会发生剧烈反应
(1)试剂A的名称是饱和食盐水
(2)按气流方向各装置的连接顺序为(用仪器接口字母表示):a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
(3)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)试验时先点燃Ⅰ处酒精灯(填写“Ⅰ”或“Ⅳ”)目的是产生氯气,排出装置中的氧气,防止锡与氧气反应
(5)装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ,同时除去剩余的氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关说法不正确的是(  )
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定
B.NH3和H3O+是等电子体,因此结构都是三角锥形
C.邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛,原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键
D.H3O+、HF2-和[Ag(NH32]+中均存在配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示:

已知:
I.醛与醛能发生反应,原理如下:
+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g/L.
请回答:
(1)化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键;
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为;J的结构简式为
(3)G→H的反应类型为消去反应;
(4)写出反应B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;H→I的反应不能(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由:氧化醛基的同时氧化了碳碳双键.
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种.写出另两种同分异构体的结构简式:
A.能发生水解反应  B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜  C.能与溴发生加成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F的最高化合价为+7.试回答以下问题:
(1)写出A与D以 1:1的原子个数比形成的化合物的电子式:.F的原子结构示意图为:
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O.
(3)常温下,若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“无法确定”)
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7mol/L;
(5)已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应,放出热量2.865KJ,试写出此反应的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列除杂方法不正确的是(  )
 物质杂质试剂或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜渗析
B苯酚浓溴水过滤
C乙醇生石灰蒸馏
D乙酸乙脂乙醇饱和Na2C03溶液分液
A.AB.BC.CD.D

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