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    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023
    ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×6.02×1023
    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
    ④60g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
    ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
    ⑥500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．
    A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①己烯标准状况下不是气体；
    ②根据气体摩尔体积的条件应用计算；
    ③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；
    ④1mol二氧化硅含Si-O键4mol计算判断；
    ⑤依据乙醇分子结构计算共价键数；
    ⑥依据硫酸铝化学式的构成离子和浓度体积与物质的量的换算关系计算判断；
    解答： 解：①己烯标准状况下不是气体，22.4L已烯物质的量不是1mol，故①错误；
    ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数=
    a
    22.4
    ×6.02×1023，故②正确；
    ③氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl2反应电子转移1mol；7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023，故③错误；
    ④1mol二氧化硅含Si-O键4mol，60g SiO2晶体物质的量为1mol，含有4×6.02×1023个Si-O键，故④错误；
    ⑤乙醇分子结构分析计算，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，为8×6.02×1023，故⑤错误；
    ⑥500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含硫酸铝物质的量为0.5mol，化学式Al2（SO4）3；所以含硫酸根离子物质的量为1.5mol，含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023，故⑥正确；
    综上所述：②⑥正确，
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算，二氧化硅结构，乙醇分子结构，溶液中离子数的计算方法．
    练习册系列答案
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    C、铜与浓硫酸共热  Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O
    D、电解氯化镁溶液  2Cl-+2H2O
     直流电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B、能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    C、在水电离出的氢离子浓度为1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
    D、在
    c(H+)
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    I、写出Y与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
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    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据
     
    ．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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