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    【题目】可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是

    A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①

    C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①

    【答案】C

    【解析】

    ①VA=0.15mol/(Ls)；

    ②v(B)∶v(A)=3∶1，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(Ls)=0.2mol/(Ls)；

    ③v(C)∶v(A)=2∶1，故v(A)=v(C)=×0.4mol/(Ls)=0.2mol/(Ls)；

    ④v(D)∶v(A)=2∶1，故v(A)=v(D)=×0.45mol/(Ls)=0.225mol/(Ls)；

    故反应速率由大到小排列的顺序为④＞②=③＞①，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。

    （1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。

    （2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。

    （3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

    B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

    （3）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

    ②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 2SO2 + O2=2SO3 △H=－196.6 kJ/mol

    B. H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H=－241.8 kJ

    C. 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol

    D. C(s) + O2(g)== CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是:

    A. H2O和D2O互为同位素

    B. 金刚石和石墨互为同分异构体

    C. 所有烷烃互为同系物

    D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6 mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15 mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。

    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。

    查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

    （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

    ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。

    ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。

    （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。

    ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。

    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

    B. M点时容器内气体总压强比N的大

    C. M点时，H2S的平衡转化率为50%

    D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)

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