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    2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（　　）
    A．铁粉溶解，没有任何金属生成B．铁粉未完全溶解
    C．析出0.1mol 银和0.1mol 铜D．析出0.1mol 银和0.05mol 铜

    分析 根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.15mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，余下0.05mol铁和Cu2+反应，消耗0.05mol的铜离子，又生成0.05mol二价铁，据此分析．

    解答 解：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的顺序为：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则加入0.15mol铁粉，先是发生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol铁析出0.1mol银和0.05mol二价铁，后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol铁生成0.15mol二价铁，余下0.05mol铁和Cu2+反应，消耗0.05mol的铜离子，又生成0.05mol二价铁，
    A、铁粉溶解，生成0.05mol的铜，故A错误；
    B、铁粉完全溶解，故B错误；
    C、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故C错误；
    D、析出0.1mol 银和0.05mol 铜，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液，在空气中既易被氧化，本身又易分解的是（　　）
    A．苯酚B．H2SO3C．NaHCO3D．HNO3 （浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液  ②NaOH溶液  ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）：③＞①
    B．水电离出的c（OH-）：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．金刚石转变为石墨是吸热反应
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．白磷比红磷稳定
    D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空（第（1）（2）小题用“＞”“＜”“=”填空）
    （1）同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
    （3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ，写出该反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
    （4）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
    （5）已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
    （6）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
    B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
    A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
    C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
    D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能KJ/mol197360499a
    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=433.75．
    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7-）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（　　）
    A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极
    B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7-
    C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
    D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（　　）
    A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系
    C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该物质不能与浓溴水发生取代反应
    B．1mol该物质最多能与5mol H2加成
    C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

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