某溶液中含有大量的Cl一.Br一.I一.若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2.溶液中Cl-.Br一.I一的物质的量与通入Cl2的体积的关系如下表所示.原溶液中Cl一.Br一.I一的物质的量浓度之比为( )Cl2的体积5.6L11.2L22.4Ln(C一)/mol1.52.03.0n/mol3.02.81.8n(I一)/molx00A.5:15:4 B.5:12:4 C.15 : 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n（C一）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br一）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I一）/mol	x	0	0

A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算

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（1）元素周期表分为个横行，即个周期，周期表中有个纵行，共个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是。

③ 呈两性的氢氧化物是，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是。

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海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是( )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

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在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是，

（2）肯定不存在的离子是。

（3）可能存在的离子是。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式。

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生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是（）

A. 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水

B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

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下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就应分无需开发新能源

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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