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    8．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品．某充电宝工作时的总反应式为：V2O3+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li4V2O3，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极上的电极反应为：Li-e-═Li+
    B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
    C．充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过
    D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3

    分析 放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O3得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时阴阳极反应与负极、正极相反，据此分析．

    解答 解：A．放电时，V2O3得电子而作正极，反应式为：V2O3+4Li++4e-=Li4V2O3，故A错误；
    B．锂易与KOH水溶液反应，则凝胶介质不可用KOH水溶液代替，故B错误；
    C．电子不能通过凝胶介质，故C错误；
    D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会得电子又转化为V2O3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
    C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）氢气可用于制备H2O2．已知：H2（g）+A（l）=B（l）△H1   O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变         b．吸收y mol H2只需1mol MHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大   d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通电}{→}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮及氮的化合物有着重要的用途．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．
    （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
    （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：

    下列说法正确的是bc（选填字母）．
    a．图①表示N2、H2分子中均是单键
    b．图②→图③需要吸收能量
    c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．氘（D）原子核外有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4：3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向YZX2的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＞R
    B．简单离子半径：X＞Y＞Z
    C．R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D．用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
    C．用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鉴别苯和己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量乙酸乙酯
    B．
    用图装置分离汽油和水
    C．
    用图装置验证葡萄糖的还原性
    D．
    用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．
    实验序号实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
    ②将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．D
    ③将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．A
    ④将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．C
    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    D．有气体产生，溶液变成浅红色．
    （2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
    请用离子方程式解释该实验现象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（胶体）+Na2SiO4，证明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，证明氧化性：Cl2＞S（用化学式表示）．
    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

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