Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：

 

（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

 

性，原因是（用离子方程式表示）：

 

，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；为抑制硝酸银水解，在配制硝酸银时应该将硝酸银固体溶于较浓的硝酸中；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，氯化氢易挥发，蒸干氯化铝溶液时，促进氯化氢挥发，得到的氢氧化铝固体在灼烧时分解生成氧化铝；
（3）硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，为抑制其水解，应该向溶液中加入少量碱．

解答： 解：（1）硝酸银为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，所以为了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性，其水解方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以得到固体为Al₂O₃，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）硫化钠在溶液中水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH．

点评：本题考查了盐类水解，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性，再结合盐类水解平衡分析解答，题目难度不大．