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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示

    B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

    C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023

    D. 摩尔质量的单位是g/mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示，质量的单位是g，A错误；

    B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；

    C. 阿伏加德罗常数是指12g12C中含有的碳原子个数，其数值约为6.02×1023，C错误；

    D. 摩尔质量的单位是g/mol，D正确。

    答案选D。

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    【题目】下列有关有机化合物的说法不正确的是

    A. 可用甲苯萃取溴水中的溴

    B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇

    C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种

    D. 2-甲基丁烷又名异戊烷

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    A. 1H和2H B. 14C和14N C. 37Cl和37Cl - D. 56Fe2+和56Fe3+

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    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

    C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

    D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

    （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

    （3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

    据图回答：

    ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

    A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途描述不正确的是

    A. 晶体硅可用作制作半导体材料B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂

    C. 氧化铁可用于制作红色涂料D. 明矾可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L-1)

    物质的平衡浓度(mol·L-1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    II

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

    B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量
    (mol)

    平衡物质的量
    (mol)

    达到平衡所需时间
    (s)

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80



    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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