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    下列实验中需用酒精灯直接加热的是（　　）
    A、实验室制氯气B、蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C、葡萄糖的银镜反应D、石油的蒸馏
    分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
    解答：解：A．实验室制氯气用到蒸馏烧瓶，应垫石棉网加热，故A错误；
    B．蒸发用到蒸发皿，可直接加热，故B正确；
    C．银镜实验需要用水浴加热，故C错误；
    D．石油的蒸馏用到蒸馏烧瓶，应垫石棉网加热，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，正确的是
    be
    be
    （填写序号）．
    a．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    b．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸
    e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol/L标准Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
    ．
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
    ad
    ad
    （填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    ③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为
    10.6
    10.6
    g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与
    刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为
    abdcfe
    abdcfe
    （用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
    实验2：从A的溶液中获取固体A．
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
    acaba
    acaba
    （填序号，可重复）；
    a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；
    （3）实验3中
    经处理
    经处理
    集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    ，然后用排水法收集气体．
    （4）写出实验3中的分解反应式：
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．
    实验 P2O5/g 95%乙醇量/mL 加热方式
    实验1 2 4 酒精灯
    实验2 2 4 水浴70℃
    实验结果如下：
    实验 实验现象
    三颈瓶 收集瓶 试管
    实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体． 有无色液体 溶液褪色
    实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体 有无色液体 溶液不褪色
    根据上述资料，完成下列填空．
    （1）写出乙醇制乙烯的化学方程式
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O
    ．
    （2）如图装置中泠凝管的作用是
    冷凝导气
    冷凝导气
    ，进水口为（填“a”或“b”）
    b
    b
    ，浓硫酸的作用是
    除水
    除水
    ．
    （3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （4）实验2中，水浴加热所需仪器有
    大烧杯
    大烧杯
    、
    温度计
    温度计
    （加热、夹持仪器、石棉网除外）．
    （5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    P2O5+3H2O
     热水 
    .
     
    2H3PO4
    ，P2O5在实验1中的作用是
    反应物和催化剂
    反应物和催化剂
    ．
    （6）根据实验1、2可以推断：
    ①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是
    较高温度下或直接加热
    较高温度下或直接加热

    ②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是
    酯化反应
    酯化反应
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

    （1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
    ．
    （2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
    ，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
    导气管F管口处有气泡冒出
    导气管F管口处有气泡冒出
    ，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
    （3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
    i
    品红溶液
    品红溶液
    		 棉球变为白色，微热后又恢复红色
    ii
    FeCl3溶液
    FeCl3溶液
    		 棉球变为浅绿色 离子方程式：
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
    SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

    结论：
    SO2有还原性
    SO2有还原性
    iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
    S
    S

    结论：
    SO2有氧化性
    SO2有氧化性
    iv
    石蕊试液
    石蕊试液
    		 棉球变为红色 化学方程式：
    SO2+H2O?H2SO3
    SO2+H2O?H2SO3

    结论：该气体属于酸性氧化物
    （4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    从D管口向试管A中鼓入足量空气
    ．
    （5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
    ．

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