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    13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
    C．该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电
    D．放电过程中OH-移向负极

    分析 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．

    解答 解：A．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，故A正确；
    B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B正确；
    C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；
    D．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

    已知：①；
    ②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）．
    （1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
    （2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化学式）；D的结构简式为．
    （3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
    （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
    （5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
    a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
    b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
    c．E的分子式为C15H22O3
    d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只写一种即可，下同）；
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是CuSO4（AgNO3或Cu（NO3）2）；
    （3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是HCl或BaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．
    （1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42-
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（　　）
    A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
    （1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
    （2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
    （3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表无微粒．
    （4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
    （5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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