Question

将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。

Answer 1

（1） 

（2）2.24L  1mol/L    （3）1.204×10²²

解析:

（2）Zn+ 2HCl =  ZnCl₂ + H₂↑

        1mol  2mol          22.4L

 0.1mol  x             V

据此可以解答生成H₂的体积V=2.24L，反应中消耗的盐酸的物质的量x=0.2mol，则盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.2L

=1mol/L。

（3）根据反应可知，1molZn参与反应转移2mol电子，根据正比关系可知，0.1molZn参与反应转移电子为0.2mol，即反应中转移电子数为0.2×6.02×10²³=1.204×10²²