二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时
c(CH3OH) = ;该时间内反应速率v(CH3OH) = 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(Ⅰ)碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。
其负极电极反应式是: 。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
,得到如下三组数据:
①实验1中,以v( H2)表示的平均反应速率为: 。
②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2 SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ⑧H2O2
(1)属于离子化合物的物质是____ ____;属于离子化合物并且含有共价键的是 ____;属于离子化合物并且含有非极性共价键的是 ____;
(2)属于共价化合物的物质是____ ___;属于共价化合物并且含有非极性共价键的是 ____;
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科目:高中化学 来源: 题型:
在0.1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-,要使该平衡右移且使氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,
若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件 | 新平衡与原平衡比较 | |
A | 增大压强 | N2的浓度一定变小 |
B | 升高温度 | N2的转化率变小 |
C | 充入一定量H2 | H2的转化率不变,N2的转化率变大 |
D | 使用适当催化剂 | NH3的体积分数增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程
△H、△S的判断正确的是
A.△H <0 △S <0 B.△H >0 △S >0
C.△H <0 △S >0 D.△H >0 △S <0
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
②最外层一个电子的元素一定是金属元素,肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
④第三周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大,其原子半径逐渐增大
A. ①②③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. ⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11,则该温度下,水的离子积Kw=_____________。在此温度下,将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va :Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10,且a=12,b=2,则Va :Vb = ______________________
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