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1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A.偏铝酸钠少量,二者不会生成氢氧化铝沉淀;
B.次氯酸具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化硫酸根离子;
C.次氯酸为弱酸,离子方程式中次氯酸不能拆开;
D.过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵.

解答 解:A.向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液,反应生成氯化铝和水,正确的离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故A错误;
B.二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-,故B错误;
C.Cl2通入水中,次氯酸不能拆开,正确的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,反应的离子方程式为:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体.下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(  )
A.原NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.原NH4HCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)-c(NH3•H2O)+c(H2CO3
C.析出晶体后的溶液中:c(Cl-)=c(NH4+),c(Na+)=c(HCO3-
D.析出晶体后的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.碳酸锂(相对分子质量74)广泛应用于化工、冶金等行业.工业上利用锂辉石(Li2Al2Si4Ox)制备碳酸锂的流程如图:

已知:碳酸锂的溶解度为((g/L)
温度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
请回答下列问题:
(1)锂辉(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)硫酸化焙烧温度控制在250℃-300℃之间,主要原因是温度低于250℃,反应速率较慢,温度高于300℃,硫酸挥发较多.焙烧中硫酸用量控制在理论用最的l15%左右,硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸,增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担.
(3)水浸时,加入CaCO3粉末充分反应后过滤,滤渣的主要成分除CaCO3外还有CaSO4、SiO2、Al(OH)3
(4)“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
(5)“沉锂”需要在95℃以上进行,主耍原因是温度越高,碳酸锂溶解度降低,可以增加产率.过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,还可能含有碳酸钠和碳酸锂.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.实验室用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有②④⑥(选填序号),还缺少的仪器有500mL容量瓶(写仪器名称).
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL,量取浓硫酸时应选用① (选填 ①10mL ②50mL ③100mL)规格的量筒.
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:搅拌、引流.
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D.
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④. ( 填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO,利用锌焙砂制取金属锌的流程如图.

(1)酸浸ZnFe2O4时会生成两种盐,分别是硫酸锌、硫酸铁;
(2)净化Ⅰ操作分为两步,第一部是加入氧化剂将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.
①第一步加入的氧化剂应选择b.
a.浓硫酸 b.H2O2 c.高锰酸钾       d.浓硝酸
②净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中得到悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性.
(3)净化Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+
(4)流程中循环利用的物质X是H2SO4、ZnSO4,电解时发生反应的化学方程式为2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c(M+)•c(X-).现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度最大的是(  )
A.60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B.60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C.20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D.50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量2.0g烧碱,应放在小烧杯(填仪器名称)中称量
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)de
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是托盘天平,500mL容量瓶和小烧杯药匙_
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
(6)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于搅拌、后用于引流;
(7)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是②(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(4)中步骤D
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(8)若实验过程中出现(7)中④这种情况你将如何处理?重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1molH2O所含质子数为8NA
B.1摩尔氦气所含的原子数为2NA
C.在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
D.0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

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