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有一晶体X,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略).其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热.

(1)将X溶予水后,溶液中各离子浓度的大小顺序是:
 

(2)写出A→C的化学反应方程式
 

(3)I转化为G的反应中,当有2mol G生成时,转移的电子数为
 

(4)写出H和W反应的方程式为
 
,引发H和W反应的操作是
 

(5)对混合液电解时的阳极反应式为
 

(6)将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中,发生反应,在一定温度下(t>100℃,反应达到平衡.
①若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投料时n(B):n(D)=
 

②反应达平衡后,保持其它条件不变,缩小容器的容积,则B的转化率
 
,体积分数
 
,浓度
 
(均填“减小”、“增大”或“不变”).
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,A为Fe(OH)2,X中含有亚铁离子,H为Fe2O3,W、K为常见的金属单质,H和W反应可放出大量的热,为铝热反应,则W为Al,K为Fe,J为Al2O3,B、D、E、F均为无色气体,F能和D反应生成I,可推知该过程是连续被氧化的过程,则D是O2,B是无色气体,且是X和碱反应生成的气体,能被氧气氧化,则B是NH3,F是NO,I为NO2,G为HNO3,E是气体,为电解时产生的气体,为H2,根据以上分析知,X中含有亚铁离子和铵根离子,在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,则X为(NH42Fe(SO42结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答: 解:C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,A为Fe(OH)2,X中含有亚铁离子,H为Fe2O3,W、K为常见的金属单质,H和W反应可放出大量的热,为铝热反应,则W为Al,K为Fe,J为Al2O3,B、D、E、F均为无色气体,F能和D反应生成I,可推知该过程是连续被氧化的过程,则D是O2,B是无色气体,且是X和碱反应生成的气体,能被氧气氧化,则B是NH3,F是NO,I为NO2,G为HNO3,E是气体,为电解时产生的气体,为H2,根据以上分析知,X中含有亚铁离子和铵根离子,在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,则X为(NH42Fe(SO42结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
(1)X为(NH42Fe(SO42 ,将X溶于水后,铵根离子、亚铁离子水解,溶液呈酸性,溶液中各离子浓度的大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);
(2)A→C的化学反应是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁的反应,反应的方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)I转化为G的反应是,3NO2+H2O=2HNO3+NO,当有2mol HNO3生成时,转移的电子数为2NA
故答案为:2NA
(4)H和W反应为铝和氧化铁高温加热反应生成氧化铝和铁,反应的方程式为2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3,引发铝热反应的操作是在混合物的上方铺上少量KClO3,插上镁条并点燃;
故答案为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3,在混合物的上方铺上少量KClO3,插上镁条并点燃;
(5)分析反应可知,混合溶液为NaOH、Na2SO4溶液,对混合液电解时的阳极反应式为溶液中氢氧根离子失电子生成氧气,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
故答为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(6)将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中,发生反应为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
①若平衡时两种反应物的转化率相等,消耗量为4:5,则起始投料时n(NH3):n(O2)=4:5;
故答案为:4:5;
②反应达平衡后,保持其它条件不变,缩小容器的容积,增大压强,平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向进行,B为O2的转化率减小,体积分数增大,浓度增大;
故答案为:减小,增大,增大;
点评:本题考查了物质转化关系分析推断,物质性质和反应现象分析判断应用,掌握物质性质和特征反应是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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由Fe制备的Fe(C5H52的结构如图甲所示,但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示(图中E:Fe).核磁共振法能区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构以及错误的结构分别显示的峰有(  )
A、1种,2种
B、1种,3种
C、2种,2种
D、2种,3种

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科目:高中化学 来源: 题型:

制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质:

①甲中不含氧原子的官能团是
 
(写名称)
②淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物)
淀粉
稀硫酸
A
一定条件
B
浓硫酸
170℃
C
试剂X
D
NaOH

A的化学式是
 
,C→D的反应类型是
 

③丙发生加聚反应的生成物为
 
(写结构简式).
④化合物丁仅含碳,氢,氧三种元素,相对分子质量为110,丁与FeCl3溶液作用显紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种,则丁的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
请回答:
(1)这九种元素分别是(填元素符号)①
 
、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
,其中化学性质最不活泼的是
 

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
 
(填化学式).
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
 
(填元素符号).
(4)⑥元素的氢化物是
 
(填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为
 
,所得溶液的pH
 
(填“<”、“>”或“=”)7.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F、G为第四周期元素.已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素.回答下列问题:

(1)写出E、F、G的元素符号
 
,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是
 

(2)F元素的原子基态价层电子排布图是
 

(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH34]SO4?H2O沉淀.该深蓝色沉淀中的NH3通过
 
键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是
 

(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的
 
(填a、b或c);配位数是
 
;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρ g/cm3;则E的相对原子质量的计算式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题.
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2CNO
3NaAlSiSCl
(1)第3周期中金属性最强的元素是
 
(填元素名称).
(2)C、N和O原子半径由小到大的顺序的是
 

(3)第3周期中气态氢化物最稳定的是
 
(填化学式).
(4)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是
 

(5)铝是大自然赐予人类的宝物.它的一个用途是发生铝热反应,冶炼某些难熔金属,写出该反应的一个化学方程式
 

(6)S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是
 

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由C,H两种元素组成的某种气体0.1mol,完全燃烧得0.1molCO2和3.6gH2O,则该气体的分子式为
 

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某无色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-等离子中的两种或多种.取100mL该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸,收集到标准状况下的气体2.24L,并得到溶液.
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为10.2g.
③在②所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙.
根据上述实验回答下列问题:
(1)②中发生反应的离子方程式有
 

(2)溶液中一定不存在的离子是
 

(3)根据分析某种离子不能肯定是否存在.该离子为
 
,取一定量沉淀乙加入足量盐酸,沉淀部分溶解,则一定存在的阳离子的浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质
B、光导纤维的主要成分是晶体硅
C、硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D、明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质

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