分析 (1)①“原子经济”是指在化学品合成过程中,所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中;
②反应I△H1<0,说明反应是放热反应,结合能量守恒判断能量大小;
③根据催化剂的作用分析,催化剂改变反应速率,降低反应的活化能,不改变化学平衡,反应焓变和起始和终了物质能量有关,与变化过程无关;
(3)电解池与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为电解池的阴极;
(4)根据甲醇燃料电池的原理分析,燃料在负极失电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应,酸性介质中生成水.
解答 解:(1)①“原子经济”是指在化学品合成过程中,所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中,分析反应可知,反应Ⅰ符合“原子经济”,
故答案为:Ⅰ;
②反应Ⅰ△H1<0,说明反应是放热反应,则生成物的总能量一定小于反应物的总能量,
故答案为:<;
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,降低了活化能,E1、E2都减小,反应焓变和起始和终了物质能量有关,与变化过程无关反应热不变,
故答案为:减小;减小;不变;
(3)甲醇电池中,通入氧气的b电极为正极,通入甲醇的一极为负极,
故答案为:b;
(4)在酸性介质下,甲醇放电生成CO2,电极方程式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;
故答案为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+.
点评 本题考查了反应热、化学平衡影响因素、催化剂原理及燃料电池等,难度不大,注意掌握电解池和原电池原理的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 离 子 | 要 求 |
A | K+、NO3-、Cl-、SO42- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- | 逐滴加入盐酸立即有气体产生 |
C | Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀产生 |
D | H+、NH4+、Al3+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立刻有气体产生 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
B. | 全氟丙烷的电子式为: | |
C. | 相同压强下,沸点:C3F8<C3H8 | |
D. | 一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | NaHC03固体 | Na2C03固体 | / | 加热 |
B | Al2O3 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
C | KBr溶液 | Br2 | KOH溶液 | 分液 |
D | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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