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    13．实验室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2mL（保留一位小数）

    分析 依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据配制溶液体积及容量瓶规格选择需要容量瓶，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积．

    解答 解：质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，
    故答案为：27.2．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查有关物质的量浓度计算，明确物质的量浓度计算公式及溶液稀释规律，熟悉容量瓶规格选择方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系
    能量的变化
    COH2OCO2H2
    ①1400放出热量：32.8kJ
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
    B．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
    C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
    D．容器①中CO反应速率等于H2O（g）的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低．某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    请回答下列问题：
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3；加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液II中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液II的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
    （5）溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的Zn（OH）2杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1
    B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D．1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为2mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含NaOH的质量为0.4g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
    （3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20
    0.60    		ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
    （5）己知：
    2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．Al放入烧碱溶液中
    C．NaOH溶液和CuSO4溶液反应D．KSCN溶液和FeCl3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设：
    假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl
    假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
    ②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
    步骤2：向A试管中滴BaCl2溶液①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠．
    步骤3：向B试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立．
    （4）①若假设一成立：己知C中有0.1mol Cl2参加反应．可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    ②若假设二成立：请设计最佳实验方案，测定C中NaHCO3的质量分数$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$×100%．

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