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    下列选项中对应关系正确的是（　　）
    A、CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均为取代反应
    B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均发生了水解反应
    C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均为单质被还原的置换反应
    D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应
    考点：真题集萃,氧化还原反应,取代反应与加成反应,淀粉的性质和用途
    专题：氧化还原反应专题,有机反应
    分析：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；
    C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．
    解答： 解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2
    光
    CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；
    C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
    D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选B．
    点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）
    选项实验目的主要仪器试剂
    A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水
    B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
    C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3
    D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol?L-1盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（　　）
    ①钾的焰色反应--紫色　
    ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子--蓝色　
    ③溴化银见光分解--白色　
    ④适量的氯气通入KBr溶液--橙黄色　
    ⑤新制氯水久置后--无色　
    ⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色．
    A、①②③⑤B、①④⑤⑥
    C、②③④⑥D、①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能使溴水褪色的是（　　）
    A、乙烯
    B、二氧化硫
    C、KI溶液
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
    B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
    C、3I2+6KOH
      △  
    .
     
    5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
    D、2FeS+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A、正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-
    B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D、当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
    B、6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）
    C、反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
    D、反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    （4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
     
    ．
    （2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
     
    ．
    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
     
    ．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
     
    ．
    （5）纯硝基苯是无色，密度比水
     
    （填“小“或“大“），具有
     
    气味的油状液体．

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