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    4．石油的主要成分是各种烷烃的混合物，经催化重整可以得到苯．甲苯等芳香烃．
    （1）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸混合在55℃-60℃时发生反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    （2）甲苯（）的一氯取代物共有种4，请写出其中任意两种的结构简式或、或．

    分析 （1）苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在55℃-60℃时发生取代反应，苯环上一个氢原子被硝基取代生成硝基苯和水；
    （2）根据“等效氢”原子的种类确定一氯代物的种类，一氯取代物的种类等于氢原子的种类．

    解答 解：（1）将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在55℃--60℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为：+HNO3（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓硫酸}$+H2O，
    故答案为：+HNO3（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓硫酸}$+H2O；
    （2）分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物：，
    故答案为：或、或．

    点评 本题考查化学方程式书写、有机物的结构，侧重考查苯的取代、甲苯的一氯取代产物的同分异构体，掌握苯的取代反应特征以及甲苯有四种不同环境下的氢原子为解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中一氯代物有4种的是：（　　）
    A．B．C．D．CH3CH2CH（CH2CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的电子式为．
    （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
    （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
    （1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
    （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
    B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3．
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力
    C．CCl4和NH3分子中都含有极性键
    D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （l）②表示的元素是O（填元素符号）．
    （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）：其非金属性较强的是N（填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3（填分子式）
    （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
    ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是．
    （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （5）②与⑥元素的氢化物的稳定性H2O大于HCl（填分子式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）下列试剂中，能和D反应的有A B D（填标号）．
    A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．纯碱溶液
    （3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
    （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{条件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有机物B
    条件a为NaOH的乙醇溶液、加热，Y 生成 B 的化学方程式为CH2=C（CH3）2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
    （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①苯环上的一氯代物只有一种    ②能发生银镜反应的芳香酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$个．
    （3）该气体的质量为$\frac{VM}{22.4}$g．
    （4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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