下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH₄Cl ② NH₄HSO₄ ③ NH₄Fe(SO₄)₂ ④ NH₃·H₂O

A.
①②显酸性，③④显碱性
B.
c(NH₄⁺)：④＜③＜②
C.
溶液的pH：①＜②＜④
D.
②溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B
③水解显酸性，A不正确。氨水是弱电解质，c(NH₄⁺)最小。②中电离出的氢离子抑制NH₄⁺水解的程度大于③中铁离子水解对NH₄⁺水解的抑制程，所以选项B正确。C不正确，应该是②＜①＜④。D不正确，不符合电荷守恒，应该是c(NH₄⁺)+c(H⁺)= 2c(SO₄^2-)+c(OH^-)，答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（

HSO

）＞c（H₂SO₃）＞c（

）

C、25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D、浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（

HCO

）＞c（

）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是（填序号）。
① (NH₄)₂SO₄是弱电解质
② (NH₄)₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na⁺)= c(SO₄²^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)