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    12．为了提纯表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂盒分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（苯酚）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．己烯与溴水发生加成反应，己烷中易引入新杂质溴；
    B．淀粉、NaCl均可透过滤纸；
    C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

    解答 解：A．己烯与溴水发生加成反应，己烷中易引入新杂质溴，且反应后不分层，不能分液分离，故A错误；
    B．淀粉、NaCl均可透过滤纸，不能过滤分离，应选渗析法，故B错误；
    C．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料，工业上用CO和H2合成CH3OH，请回答下列问题．
    （1）恒容密闭容器中，将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），除升高温度、使用催化剂外，能够使该反应速率增大的措施有增大H2O（g）的浓度．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到数据如下：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCO（g）H2CO（g）
    1650241.62.45
    2900120.51.52
    3241.0nt
    ①反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    ②实验2中，v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1，n=3；
    ③实验2和实验3中CO的转化率关系为：前者等于后者（填“大于”、“等于”、“小于”）．
    （3）工业上用CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成（CH3OH）具有重要意义．把一定物质的量的反应物投料于一恒容容器中，测得不同温度下CO转化率与温度和压强的关系，根据如图可判定：
    ①m、p、q三点化学平衡常数Km、Kp、Kq的大小关系为Km＞Kp=Kq．
    ②实际生产条件控制250℃，1.3×lO4Pa左右，选择此压强的理由是在250℃，1.3×lO4Pa时，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．9.2gNa与4.2gSi同时投入适量的水中，标准状况下，产生H2的体积为（　　）
    A．2.8LB．56LC．11.2LD．22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（　　）
    A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
    B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NA
    C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子数为0.1NA
    D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．Al2O2→Al（OH）3B．Al→NaAlO2C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中，中心原子采用sp3等性杂化的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．PH3D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化
    B．
    铝热反应
    C．
    比较Na2CO3与NaHCO3固体的热稳定性
    D．
    实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10
    B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
    C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象
    D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等：M 是地壳中含虽最多的金属元素．请用化学用语填空．．
     J   
        R
    （1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其电子式为．
    （3）写出工业冶炼M的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    M和R形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
    （4）L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，．仅改变下表中反应条件M，该平衡体系中随M递增N递减的是AC（选填序号）．
    选项ABCD
    M温度温度H2的物质的量甲的物质的量
    N甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应．若混合气体中O2为xmol．反应生成的HLO3为ymol．请填表和画出相应的函数图象．
    甲转化为HLO3的情况X取值范围N（HLO3）y/mol
    无HLO3的生成y=0
    有部分HLO3的生成
    全部生成HLO3

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