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    酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
    A、②④⑤B、②③C、①③D、①④
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．
    解答： 解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
    ②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
    ③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
    ④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
    ⑤乙醇有刺檄性气味，与测定原理无关；
    故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；
    故选C．
    点评：本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）
    A、碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液
    B、H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液
    C、H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液
    D、H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）M在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）Y与W形成的6核分子的结构式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M四种元素组成的两种离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）W2与Z2反应生成化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．
    已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1molQ2放热56kJ．写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    ①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为
     
    ；
    ②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中戊的体积分数将
     
    （填变大、变小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水．下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体一定没有甲烷
    B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定没有乙烷
    D、混合气体中一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
    B、人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C、乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应
    D、用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、石油分馏属物理变化，煤的干馏和石油裂化、裂解均属于化学变化
    B、豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
    C、乙醛、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都产生红色沉淀
    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）N位于周期表中第
     
    周期
     
    族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）Cu+的电子排布式为
     
    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O
     
    ．
    （4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是
     
    ，乙醛分子中H-C-O的键角
     
    乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式
     
    ．
    （6）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度
     
    g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）
    D、37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（　　）
    A、都是金属元素
    B、原子半径相差不大
    C、原子结构相似，最外层电子数相同
    D、最高化合价相同

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