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    【题目】常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

    A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

    B.溶液中存在下列守恒关系：

    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

    D.通过分析可知常温下

    【答案】D

    【解析】

    A.结合图象可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：，选项A错误；

    B.溶液中存在物料守恒：，溶液显碱性则，而的电离程度很小，即远大于，所以，选项B错误；

    C.的溶液的，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，选项C错误；

    D.由于的溶液的，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

    相关信息如下：

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。

    ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

    请回答：

    （1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。

    （2）步骤Ⅱ中需加入过量H2O2，请用离子方程式表示H2O2的作用________。

    （3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。

    A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠 D．氧化锌

    （4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______。

    （5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂 c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤

    请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。

    （6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

    A．快速降温 B．级慢降温 C．变速降温

    （7）ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    （1）装置c的作用是____________________________。

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

    （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

    （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

    所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：_________________________________ （填编号字母）。

    （2）从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。请回答下列问题：

    （1）此装置将______能转化为______能。

    （2）Pd电极a为_____极(选填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，电极反应式为___。

    （3）当制得6mol氨气时有____mol 质子从____极迁移到____极 (选填“a”或“b”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

    ①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②用焦炭还原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

    ③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    下列说法正确的是（ ）

    A.②③两步都是氧化还原反应

    B.只有第②步是氧化还原反应

    C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

    D.该方法对环境污染较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.能自发进行的反应一定能迅速发生

    B.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

    C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

    D.反应2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高温下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_________。

    (2)由C→D、E→F的反应类型依次为_________、_________。

    (3)写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_________。

    Ⅰ属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环

    Ⅱ能够发生银镜反应

    Ⅲ分子中有5种不同环境的氢原子。

    (4)已知：RClRMgCl，写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干。____________

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