[题目]下列叙述正确的是( )A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.常温下.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液.pH=12的氨水和NaOH溶液.四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C.常温下将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释.溶液中的值始终保持增大D.常温下0.1mol/L的下列溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是( )

A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C.常温下将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大

D.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③

【答案】C

【解析】

A.NaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度，则c(B2-)>c(H2B)，A错误；

B.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在H2OH++OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等，B错误；

C.常温下将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H+)增大，n(HF)减小，则增大，又，所以溶液中的值始终保持增大，C正确；

D.NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制c(NH4+)：①>②，D错误；

故合理选项是C。

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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

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【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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【题目】有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能团名称为_______________。

(2)反应Ⅱ的反应类型是_________________；并写出反应II的化学方程_____________________________。

(3)反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________。

(4)下列关于E的说法正确的是___________________。

a．不溶于水 b．能与H2发生还原反应

c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

(5)A的属于酯类的同分异构体有_______种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是____________________________。

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________。

（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：______________________。

（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

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【题目】在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是