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9.下列说法不正确的是(  )
A.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
B.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

分析 A.苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应,苯环的H原子被其它原子或原子团替代;
B.己烷有五种同分异构体;
C.含有苯环,与苯环直接相连的原子在同一个平面上;
D.可由CH3CH=CH2和CH2=CH2发生加聚反应生成.

解答 解:A.苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应,苯环的H原子被其它原子或原子团替代,为取代反应,故A正确;
B.己烷有五种同分异构体,其碳链结构分别为,己烷同分异构体为不同物质,所以其熔沸点不同,且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误;
C.甲基至少有1个碳原子与苯环共面,苯环上所有的原子共面以及苯环上处于对称位置上的4个原子共线,所以 分子中至少有11个碳原子处于同一平面,故C正确;
D.由结构简式可知,可由CH3CH=CH2和CH2=CH2发生加聚反应生成,故D正确.
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机物的组成及有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意己烷的同分异构体判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体,当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体.
(1)推算出x=2;y=3.(其中x、y均为正整数,且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式并用单线桥法标出电子转移的情况
FeSO4+2KNO3+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO43+N2O3↑+3H2O
(配平系数若为“1”,也必须写出,配平时x、y用(1)中求解的具体数值表示,物质填在□中).
(3)反应中氧化产物是Fe2(SO43
(4)标准状况下,当生成NxOy气体的体积为2.24L时,转移的电子数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.制备干燥的氨气所需的药品是(  )
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B.浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D.浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作或装置正确的是(  )
A.①分离出BaSO4浊液中的BaSO4
B.②除去CO2中少量HCl气体
C.③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D.④制取一定量的CO2

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4.一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象,最近研制的一种新型材料     能代替聚苯乙烯.它是由乳酸聚合而成的.这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解.下列关于聚乳酸的说法正确的是(  )
A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C.聚乳酸的单体为CH3CH(OH)COOHD.聚乳酸的链节为n

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14.下列两个热化学方程式中,△H1 和△H2的相对大小正确的是(  )
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1﹦△H2D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.观察如图所示装置,在通电一段时间后,铁电极的质量增加了5.4g.
(1)经分析知,甲池是电解池(填“原电池”或“电解池”);乙池中,银电极为阳极(填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”).
(2)乙池中银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+,根据题目所示数据,电路中转移了0.05mol 电子.

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18.下列说法正确的是(  )
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1:1  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,消耗水和CO2的物质的量相等  ③可用石英坩埚加热氢氧化钠固体  ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色  ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用   ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火  ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配置成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯.
A.②③④B.②⑤⑦C.②④⑦D.③④⑥

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19.氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.
(1)NH3的电子式为
(2)N2H4中N原子可达到8电子稳定结构,N2H4分子中含有的化学键是极性键、非极性键.
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.
(4)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示:
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ.
(5)肼可做为火箭发动机的燃料,于氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1 -19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2═-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol.

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