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    【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    降温结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    C

    分离汽油和水

    分液

    汽油和水的密度不同

    D

    由海水（含NaCl）获得蒸馏水

    蒸馏

    水的沸点与NaCl的沸点不司

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；

    B．二者溶解度受温度影响不同，可降低结晶分离，原理不符，故B错误；

    C．汽油与水分层，可分液分离，与密度无关，故C错误；

    D．海水中水的沸点较低，可蒸馏分离，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

    C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

    D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据有关媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

    （1）锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结构示意图为________，其原子半径________镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________。

    （2）铯与水起剧烈反应，放出________色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为______________________(写出化学方程式)。

    （3）碳酸锶是________色粉末，与盐酸反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2

    （1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

    （2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

    （3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

    （4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

    （5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

    （1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

    A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

    （2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。

    （3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入 __________气体。

    （4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。

    （5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)：

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。

    （6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

    （7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 ______________ (填字母)。

    a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是

    A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2

    B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2

    C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

    D. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    下列说法中错误的是 （ ）

    A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

    B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-

    C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

    A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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