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在恒温恒压的条件下,一密闭容器内发生反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重达平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(   )

A、不变    B、增大      C、减小     D、无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温恒容的密闭容器中,通入x mol N2和y mol H2发生如下反应:N2+3H22NH3,,平衡后,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体总的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%.又知N2和H2的转化率相同.
(1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x=
1
1
,y=
3
3
.平衡后NH3的体积分数
1
9
1
9

(2)写出该反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92kJ/mol

(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ(填大于、小于或等于).
(4)若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同.
①若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ.
②若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为
0≤c<0.4
0≤c<0.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温恒压的条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中的NH3的体积分数为25%。则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ……(    )

A.                  B.                     C.                 D.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省四地六校高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上合成氨的热反应方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92  kJ/mol

(1)若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ,则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

(2)在恒温恒压的条件下,将2mol  N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应,达到平衡后气体的体积为反应前的75%,则该过程释放的能量为                    kJ,氮气的转化率为                        ,平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  

(3)若将1mol  N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中,甲容器保持温度和体积不变,乙容器保持温度和压强不变,经过一段时间后,两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间:甲                乙(填“>”,“<”或“=”)

②达到平衡后氨气的体积分数:甲                乙(填“>”,“<”或“=”)

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

在恒温恒压的条件下,一密闭容器内发生反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重达平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(   )

A、不变    B、增大      C、减小     D、无法判断

 

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科目:高中化学 来源:2011年浙江省高考化学模拟试卷(九)(解析版) 题型:解答题

在恒温恒容的密闭容器中,通入x mol N2和y mol H2发生如下反应:N2+3H22NH3,,平衡后,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体总的物质的量为3.6mol,容器内的压强变为原来的90%.又知N2和H2的转化率相同.
(1)通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为:x=______,y=______.平衡后NH3的体积分数______
(2)写出该反应的热化学方程式______.
(3)如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该______18.4kJ(填大于、小于或等于).
(4)若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同.
①若c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为______kJ.
②若维持反应向正反应方向进行,则起始时c的取值范围为______.

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