练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3，可用如下反应制取：Ni（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列说法正确的是（　　）
    A．NaBH4中B元素化合价为+3B．每生成11.2 L氏转移Na个电子
    C．NaBH4在反应中作氧化剂D．NH3BH3在反应中属于还原产物

    分析 反应中，化合物中B元素的化合价为+3价，Ni元素的化合价由+2价降低为0，H元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：A．NaBH4中Na为+1价，H为-1价，则由化合物中化合价的倒数和为0可知，B元素化合价为+3价，故A正确；
    B．状况未知，不能利用体积计算物质的量及转移电子，故B错误；
    C．NaBH4中H元素的化合价升高，反应中作还原剂，故C错误；
    D．在反应中NH3BH3既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重化合价判断、基本概念、氢键等知识点的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中的事实与推论不符的是（　　）
    序号事实推论
    A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    DHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
    B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
     化学式 电离常数
    H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）
    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
    C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出F基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙属于分子 晶体．
    ②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．金属键  D．配位键  E．范德华力
    （5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp2、sp3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
    ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4．a-的L层电子的电子数为0．下列说法正确的是（　　）
    A．元素b、c在同一周期
    B．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0
    C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱
    D．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案