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某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式电离: H2A=H++HA-   HA-H++A2-,已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是:(  )
A.溶液肯定不显中性,但显酸性还是碱性无法确定
B.常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C.溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D.溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)
C
由电离方程式可以知道H2A的一级电离为强电离,二级电离为弱电离,所以HA-不发生水解,只发生电离,电离显酸性所以NaHA溶液显酸性,A错误;由于HA-的电离是弱电离所以无法计算常温下0.1mol/L的NaHA溶液中的氢离子浓度,无法确定PH的具体值,B错误;根据NaHA溶液中的元素守恒可以知道钠元素与A元素的浓度之比为1:1,所以c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-),C正确;NaHA溶液中,HA-电离出的H+和A2-浓度相等,但是考虑水电离出H+所以c(H+)>c(A2-),D错误;答案选C。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中  (   )
A.[HCOO一 ]>[Na+]B.[HCOO- ]<[ Na+]
C.[HCOO]="[" Na+]D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是(   )
A.溶液pH:NaF﹥NaCNB.n1 ﹥ n2C.n1﹤ n2D.c(F)﹤c(CN)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- ),则下列关系正确的是:
A.c (OH- ) < c (H+ )B.c (HX ) < c (X- )
C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+)D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍,则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

Na2CO3 水溶液中存在CO32+ H2O  HCO3+OH平衡。下列说法不正确的是
A.稀释溶液,增大B.通入,溶液pH减小
C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B.已知0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液的pH=4,则在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:
c(OH) = c(HA) + c(H) + 2c(H2A)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,则溶液中的c(H)和c(OH)都减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是        (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶
液中,离子浓度大小的关系                              
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值         (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积        ④的体积(“大于”、“小于”或“等于” )
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+) =           mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:

聚合过程主要利用了Al3+的性质是                

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