练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的实验现象是____，B中反应的离子方程式是____。

    （2）为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

    【答案】溶液由黄色变为无色 I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42- 方案① 因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色

    【解析】

    （1）铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸，则装置A中由铁离子变为亚铁离子；消耗完A中的铁离子后，继续通入二氧化硫气体，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和碘离子；

    （2）方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，无论反应生成的亚铁离子还是未反应时的二氧化硫均能是高锰酸钾褪色，则无法验证二氧化硫是否与铁离子反应；

    （1）铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸，则装置A中由铁离子变为亚铁离子，故实验现象为：溶液由黄色变为无色；消耗完A中的铁离子后，继续通入二氧化硫气体，则二氧化硫与碘单质反应生成硫酸和碘离子，则反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42-；

    （2）方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，无论反应生成的亚铁离子还是未反应时的二氧化硫均能是高锰酸钾褪色，则无法验证二氧化硫是否与铁离子反应，答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

    C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表达式正确的是( )

    A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

    B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

    C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

    D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是

    A. 图l所示过程①、②都是放热反应

    B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

    C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

    D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    已知B能与Na2CO3反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2。

    请回答：

    （1）D中所含官能团名称是___________。（2）B的结构简式是_______________。

    （3）C+D→E的化学方程式是____________。

    （4）下列说法正确的是_________。

    A．将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质

    B．在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物

    C．共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗22.4m/30 L氧气

    D．B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：

    已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是____。

    A．步骤I碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层

    B．步骤II为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

    C．步骤III可通过测定pH验证水洗是否干净

    D．步骤IV可用右图操作加快酸溶速率

    （2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是____。

    （3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe3+可选用的试剂是____。

    A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

    C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

    （4）步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图所示：

    ①持续通入N2的原因是____。

    ②滴液漏斗中应装____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

    （5）Fe3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是____。

    （6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

    ①若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取____g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

    ②滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙炔的实验中，下列说法错误的是( )

    A. 反应的原料之一CaC2，俗称电石，是由焦炭、熟石灰在电炉中高温反应制得

    B. 在实验中可用饱和食盐水代替纯水，有利于控制反应速率

    C. 该反应原理是：CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

    D. 反应过程中会闻到难闻的气味是因为电石中含有的杂质造成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

    序号

    实验I

    实验II

    集气瓶中所盛气体

    O2

    加热浓硝酸

    产生的气体

    现象

    木炭迅速燃烧发出亮光

    木炭迅速燃烧发出亮光

    下列说法正确的是

    A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

    B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

    D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

    （2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

    （4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案