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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的个数为NA
    B．在标准状况下，22.4 L CH3CH2OH的分子数为NA
    C．32 g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA
    D．22.4 L HCl气体中含有的分子数为NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下，乙醇为液态；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、HCl气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，则32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故C正确；
    D、HCl气体所处的状态不明确，不一定是标况，故含有的分子数无法确定，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的结构和公式来计算，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液含有CO32-、HCO3-、S2-、CH3COO-、PO43-五种阴离子．向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（　　）
    A．CO32-和HCO3-B．CO32-，HCO3-和S2-
    C．CO32-，HCO3-，S2-，CH3COO-D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．芳香族化合物C8H9Cl的同分异构体有（　　）
    A．11种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O．
    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；
    pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；
    pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH在3～4之间．
    （2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．溶液的pH变化是增大．
    （3）若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2．
    （4）已知溶液中c（Cu2+）与溶液pH的关系为lg c（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu（OH）2沉淀，则溶液pH应为4.3，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全能（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．vA=0.05mol/（L•s）B．vB=0.03mol/（L•s）C．vC=3.6mol/（L•min）D．vD=0.1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    D．硫化钠水溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入过量的CO2
    B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀后用稀盐酸溶解沉淀
    C．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（有部分产物未画出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    回答下列问题：
    （1）A是FeG是FeS
    （2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色
    （3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂KMnO4、Cl2等
    （4）写出反应C+A→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
    （5）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl-
    D．加入KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe2+

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