Question

17．25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
• B． 浓度相同的①NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C． 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 将amol•L^-1CH₃COOH与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

Answer 1

分析 A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液的pH变化小于1；
B．醋酸根离子促进了铵根离子的水解，硫酸氢铵中的氢离子抑制了铵根离子的水解；
C．混合液的溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．若a=b，反应生成醋酸钠溶液显示碱性，若要使混合液的pH=7，则醋酸需要稍过量．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，加水稀释后促进了醋酸的电离，电离平衡正向移动，故将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜（a+1），故A错误；
B．浓度相同的①NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄三种溶液中，由于醋酸根离子促进了铵根离子的水解、氢离子抑制了铵根离子的水解，则三种溶液中的c（NH₄⁺）大小为：③＞①＞②，故B错误；
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．amol•L^-1CH₃COOH与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH=7，由于a=b时混合液为碱性，则pH=7时醋酸应该过量，即a＞b，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．