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    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    据此下列说法正确的是
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
    C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C
    A错，该试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L—1；B错，浓硫酸与铜反应随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；C正确；D错，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是                            。
    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到          时，停止加热
    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是                 。

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
    ①本实验的指示剂是       。(填字母)
    酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。请回答：

    (1)装置A中发生的化学反应方程式为                          。
    (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是       ，其作用是            。
    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是                 。B中应放置的液体是          (填字母)。
    a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 浓溴水      d. 饱和NaHSO3溶液
    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是              。
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       (填字母)。
    a. 铁粉      b. BaCl2溶液      c. 银粉     d. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在工业生产中，硫酸不能用于
    A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．医药、制炸药、农药

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                          ；
    A．Na2SO3溶液与HNO3　             
    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　             
    D．碳与热浓H2SO4
    （2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
    取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         。
    （5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

    仪器A名称             ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)
    该装置气密性检查的操作是                                                   
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是                  （   ）
    ①溶液很快退色    ②溶液不退色        ③出现沉淀    ④不出现沉淀
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
    （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     （填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
    a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。

    (1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有   条共价键。
    (2)装置a中应放试剂为      ；装置d的名称是     ，它的作用是   。
    (3)该实验的操作顺序应为     (用序号表示)。
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
    (4)图中f装置中应放置的试剂为      ，其作用为    。
    (5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到   的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2
    Ａ．有漂白性                          B．有还原性
    C．溶于水后显酸性                   D．有氧化性

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