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    【题目】下列有关葡萄糖的叙述中，错误的是( )
    A.能加氢生成六元醇
    B.能发生银镜反应
    C.能与醇发生酯化反应
    D.能被氧化为CO2和H2O

    【答案】C
    【解析】葡萄糖的分子结构为CH2OH(CHOH)4CHO，其分子中含有5个醇羟基和1个醛基。有醛基，与氢加成能生成己六醇，与银氨溶液反应可生成银镜；有醇羟基，可与羧酸反应生成酯；由C、H、O元素组成，能被氧化为CO2和H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，amL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小2a mL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（ ）
    A.C2H4、CH4、C3H4
    B.CH4、C3H6、C2H2
    C.C2H6、C3H6、C4H6
    D.C3H8、C4H8、C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3

    A. ②③B. ④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列各烃的名称
    （1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3
    （2）
    （3）
    （4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

    A. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

    B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率

    D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中, 加压缩小体积后颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
    （1）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，
    （2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ， 滤液中通入足量CO2的化学方程式
    （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、、过滤、干燥．
    （4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式
    （5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）P的原子结构示意图为；
    （2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 ．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．①若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 ．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 ．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．①生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式 ．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a gL﹣1 ， 要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
    则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
    A.BaCl2、H2SO4、MgCl2
    B.CaCl2、HNO3、AgNO3
    C.CaCl2、HNO3、NaCl
    D.BaCl2、HCl、Na2CO3

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