Question

4．有Na₂CO₃和NaHCO₃混合粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na₂CO₃的质量百分含量．（精确到0.1）

Answer 1

分析 设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，分别根据生成二氧化碳的量、总质量列式计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠得到质量，最后计算出碳酸钠的百分含量．

解答 解：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，
标准状况下3.36L二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
根据C原子守恒可得：①x+y=0.15mol，
根据混合物质量可得：②106x+84y=14.8g，
联立①②解得：x=0.1mol、y=0.05mol，
则混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol×0.1mol=10.6g，
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{14.8g}$×100%=71.6%，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量百分含量为71.6%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．