Question

某研究小组同学为探究Fe^3＋能否氧化SO₂，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO₂，并进行探究实验。

①装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

②装置B的作用是________________________________________________________。

③反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：Fe^3＋可以氧化SO₂。

(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此得出结论：Fe^3＋可氧化SO₂，且可被SO₂还原成Fe^2＋。

①该实验制取H₂时需用浓硫酸配制450 mL  3 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到______________________________________。

配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会___    _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②在该实验过程中，H₂所起的作用是________________________________________。

(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。

①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。

A．SO₂的溶解度太小

B．SO₂与Fe^3＋不发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂溶液不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是___________________________________________。

Answer 1

(1)①Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O  　②防止倒吸

(2)①500 mL容量瓶　偏低  　②排尽装置中的空气

(3)①D　  ②SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色