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    13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na2CO3、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

    分析 首先是NaHCO3的分解反应：1 NaHCO3=0.5 Na2CO3+0.5H2O+0.5CO2↑，生成的H2O和CO2都可以与Na2O2反应，但是应该是CO2优先于H2O反应．即使H2O先与Na2O2反应生成NaOH，也会与CO2生成Na2CO3，这两个反应等价于CO2与Na2O2的反应，依据生成的二氧化碳和水分别于过氧化钠反应的定量关系计算得到剩余产物和物质的量．

    解答 解：按照题干所给数据书写对应反应的方程式，密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应，首先是NaHCO3的分解反应：1 NaHCO3=0.5 Na2CO3+0.5H2O+0.5CO2↑，生成的H2O和CO2都可以与Na2O2反应，但是应该是CO2优先于H2O反应．即使H2O先与Na2O2反应生成NaOH，也会与CO2生成Na2CO3，这两个反应等价于CO2与Na2O2的反应，因此二氧化碳先，水后反应的顺序进行计算，
    0.5CO2+0.5Na2O2=0.5Na2CO3 +0.25O2↑，
    0.3H2O+0.3 Na2O2=0.6NaOH+0.15O2↑，
    最后固体是 1molNa2CO3和0.6molNaOH
    故答案为：Na2CO3、NaOH；1mol、0.6mol

    点评 本题考查了过氧化钠、碳酸氢钠性质，主要是二氧化碳和水蒸气于过氧化钠反应的定量关系分析计算，注意化学方程式中定量关系的计算应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将两A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A．金属活动性：A＞B
    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C．B极是负极
    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    B．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/mol
    C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．判断何者能大量存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，一定大量存在H+、SO42-，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
    （2）当生成AlO2-时，一定大量存在Ba2+、OH-，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
    已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．
    上述观点是否正确不正确，请通过计算对比数据加以说明反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）气体F的电子式为：，沉淀K的化学式为：Al（OH）3，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变红棕色．
    （2）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （3）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：4：2：1．
    （4）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向b电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
    （3）．若将③生成的CO24.48L（换算为标准状况下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列关系正确的是BCD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A+D→：Ag++Cl-=AgCl↓，
    ②B+D→：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
    ③C+HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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